Mẹ Và BéSau Sinh

Sự điện phân là gì? Lý thuyết và bài tập chi tiết

Bạn đang xem bài viết về chủ để : Sự điện phân là gì? Lý thuyết và bài tập cụ thể

tại website Chuẩn Bị Đồ Sơ Sinh

Có phải bạn đang tìm kiếm chủ đề về => Sự điện phân là gì? Lý thuyết và bài tập cụ thể

phải ko? Nếu đúng tương tự thì mời bạn xem nó ngay tại đây. Xem thêm các tri thức Có con 1 – 12 tuổi tại đây => Có con 1 – 12 tuổi

Điện phân gì? Chất điện phân là gì? Làm thế nào để phân biệt chất điện li mạnh và chất điện li yếu? Cùng Website Chuẩn Bị Đồ Sơ Sinh tìm hiểu cụ thể lý thuyết và thực hành một số bài tập về sự điện phân.

Khái niệm về sự điện li là gì? Chất điện phân là gì?

Điện phân (ion hóa) là quá trình phân ly các chất trong nước để tạo thành ion âm (anion) và ion dương (cation). Đây là nguyên nhân làm cho axit, bazơ hoặc dung dịch muối dẫn điện.

Sự điện phân là gì?  Lý thuyết và bài tập chi tiết

Cụ thể hơn, đây là quá trình một nguyên tử hoặc phân tử thu được điện tích âm hoặc dương bằng cách nhận hoặc mất điện tử để tạo thành ion. Quá trình này thường đi kèm với nhiều thay đổi hóa học khác.

  • Các ion dương được tạo nên lúc chúng hấp thụ đủ năng lượng (lớn hơn hoặc bằng thế năng tương tác của các electron trong nguyên tử) để giải phóng các electron (hay còn gọi là electron tự do). Năng lượng ion hóa là năng lượng cần thiết để quá trình này diễn ra.

  • Các ion âm được tạo nên lúc một điện tử tự do va chạm với một nguyên tử mang điện tích trung hòa, nguyên tử này ngay tức khắc bị giữ lại và thiết lập hàng rào thế năng với nguyên tử đó. Lý do là vì nó ko còn đủ năng lượng để thoát ra khỏi nguyên tử này nữa, từ đó tạo nên ion âm.

Chất điện ly đơn giản là chất có liên kết ion hoặc liên kết cộng hóa trị có cực phân tích thành các ion riêng lẻ trong môi trường nước, tiêu biểu là NaCl.

Chất điện giải (chất điện li, chất điện li): Là những chất lúc tan trong nước (hoặc nóng chảy) sẽ phân li thành ion. Chúng bao gồm: axit, bazơ và muối.

Sự điện ly được trình diễn bằng phương trình điện phân.

Ví dụ:

NaCl → Na + + Cl-

NaOH → Na + + OH-

HCl → H + + Cl-

Nguyên nhân dẫn điện của dung dịch axit, bazơ và muối

Qua thử nghiệm năm 1887, Arenius kết luận rằng: Dung dịch axit, bazơ và muối đều có khả năng dẫn điện Điều này là do dung dịch của chúng chứa các hạt mang điện chuyển động tự do, được gọi là ion (bao gồm anion và cation).

Dung dịch axit, bazơ và muối đều có khả năng dẫn điện.  (Ảnh: Sưu tầm Internet)

Cụ thể, phân tử nước bị phân cực thành hai đầu cực dương và cực âm vì nguyên tử oxy có độ âm điện lớn hơn nguyên tử hydro. Do đó, cặp electron dùng chung sẽ bị lệch về phía oxy. Vì vậy, lúc một chất có liên kết ion hoặc liên kết cộng hóa trị có cực hòa tan trong nước, phân tử của nó sẽ được bao bọc và tương tác với phân tử nước, phân tích các chất này thành ion, ion dương. (-) được cách trở bởi một nguyên tử oxy (tích điện âm) và một ion âm (-) được cách trở bởi một nguyên tử hydro (tích điện dương). Liên kết giữa các nguyên tử bị phá vỡ nên quá trình này giải phóng năng lượng.

Trong lúc đó, các dung dịch như glixerol, sacarozơ, rượu etylic ko dẫn điện được vì trong dung dịch chúng ko phân ly thành ion âm và dương. Nguyên nhân là do phân tử có liên kết phân cực nhưng rất yếu.

Phân loại chất điện giải

Để phân loại các chất điện li, người ta thực hiện thí nghiệm sau. Sẵn sàng 2 cốc: HCl 0,10M và CH3COOH 0,10M, lắp vào thiết bị như hình vẽ. Lúc đặt cùng một nguồn vào đầu dây thì đèn điện bên dung dịch HCl sáng hơn đèn điện bên dung dịch CH3COOH. Tương tự ta có thể kết luận: Nồng độ các ion trong HCl lớn hơn trong CH3COOH, tức là số phân tử HCl phân li thành ion nhiều hơn.

Dựa vào thí nghiệm này, người ta chia chất điện phân thành 2 loại: Chất điện ly mạnh và chất điện ly yếu.

Chất điện giải được chia làm hai loại: chất điện li mạnh và chất điện li yếu.  (Ảnh: Sưu tầm Internet)

Chất điện ly mạnh

Khái niệm: Chất điện li mạnh là chất lúc tan trong nước Các phân tử hòa tan phân ly thành các ion.

Ví dụ về chất điện ly mạnh:

  • Axit HCl, HNO3, H2SO4, …

  • Bazơ mạnh như NaOH, KOH, Ba (OH) 2 Ca (OH) 2, …

  • Hồ hết các muối của axit mạnh và bazơ mạnh như NaCl, KNO3, KCI, K2SO4, …

Trong phương trình điện li của chất điện li mạnh, một sử dụng mũi tên một chiều cho biết chiều của quá trình điện phân.

Ví dụ về phương trình điện phân:

  • NaCl là chất điện li mạnh, nếu trong dung dịch có 100 phân tử NaCl hoà tan thì cả 100 phân tử đều phân li thành ion. NaCl → Na + + Cl-

  • Trong dung dịch Na2SO4 0,1M, do Na2SO4 phân li hoàn toàn nên tính được nồng độ các ion do Na2SO4 phân li Na là 0,2M và SO2 tuần tự là 0,1M. Phương trình phân ly: Na2SO4 → 2Na + + S04 (2-)

Chất điện ly yếu

Khái niệm: Chất điện li yếu là chất lúc tan trong nước Chỉ một phần nhỏ các phân tử hòa tan phân ly thành ionphần còn lại vẫn ở dạng phân tử trong dung dịch.

Ví dụ về chất điện ly yếu:

  • Các axit yếu như axit hữu cơ CH3COOH, axit HClO, H2S, HE, HCN H2SO3, …

  • Bazơ yếu như Bi (OH) 3, Mg (OH) 2, …

Trong các phương trình điện li của chất điện li yếu, một Sử dụng mũi tên 2 chiều.

Ví dụ về phương trình điện phân:

CH3COOH CH3COO- + H +

Mg (OH) 2 Mg2 + + 2OH-

Sự điện li của chất điện li yếu là một quá trình thuận nghịch. Thăng bằng điện li được thiết lập lúc vận tốc phân ly các ion bằng vận tốc liên kết các ion thành phân tử. Đây là các thăng bằng động với hằng số thăng bằng K và giống như tất cả các thăng bằng, chúng tuân theo nguyên tắc dịch chuyển thăng bằng LG Satellie.

Sự pha loãng có tác dụng gì đối với quá trình điện phân? Lúc pha loãng dung dịch, các ion (+) và (-) của chất điện ly dịch chuyển ra xa nhau, ít xảy ra va chạm để tạo lại phân tử, làm cho độ điện ly tăng lên.

Xem thêm: Phản ứng trao đổi ion: Điều kiện để phản ứng xảy ra và viết phương trình ion thuần

Bài tập về sự điện li trong SGK Hóa học 11 có lời giải cụ thể

Để giúp độc giả nắm chắc kiến ​​thức về sự điện li, dưới đây là một số bài tập cơ bản trong SGK Hóa học 11 có lời giải cụ thể.

Giải các bài toán về điện phân.  (Ảnh: Shutterstock.com)

Giải bài 1 trang 7 SGK Hóa học 11

Dung dịch axit như HCl, bazơ như NaOH và muối NaCl dẫn điện, còn dung dịch rượu etylic, sacarozơ, glixerol ko dẫn điện là do đâu?

Câu trả lời:

Trong dung dịch: Axit, bazơ và muối phân ly thành ion tự do và ion dương nên dung dịch của chúng có khả năng dẫn điện.

Ví dụ :

HCl → H + + Cl-

NaOH → Na + + OH-

NaCl → Na + + Cl-

Còn các dung dịch như rượu etylic, sacarozơ, glixerol thì ko dẫn điện vì trong dung dịch chúng ko phân ly thành ion âm và dương.

Giải bài 2 SGK Hóa học 11 trang 7

Chất điện li, chất điện li là gì? Những loại chất nào là chất điện li? Chất điện li mạnh và chất điện li yếu là gì? Cho ví dụ và viết phương trình điện li của chúng?

Câu trả lời:

Sự điện li là sự phân ly thành cation (ion dương) và anion (ion âm) của phân tử chất điện li lúc hoà tan trong nước.

  • Chất điện li là chất lúc tan trong nước tạo thành dung dịch có tác dụng dẫn điện.

  • Các chất là chất điện li như axit, bazơ, muối đều tan trong nước.

  • Chất điện li mạnh là chất lúc tan trong nước sẽ phân li thành ion.

Ví dụ:

H2SO4 → 2H + + SO4 (2-)

KOH → K + + OH-

Na2SO4 → 2Na + + SO42-

Chất điện li yếu là chất lúc tan trong nước chỉ một phần phân li phân li thành ion, phần còn lại vẫn là phân tử trong dung dịch.

Ví dụ: H2S H + + HS-

Giải bài 3 SGK trang 7 môn Hóa 11

Viết các phương trình điện li của các chất sau:

một. Các chất điện li mạnh: Ba (NO3) 2 0,10 M; HNO3 0,020 M; KOH 0,010 M. Tính nồng độ mol của mỗi ion trong dung dịch.

b. HClO điện li yếu; HNO2.

Câu trả lời:

một. Chất điện giải mạnh:

b. Chất điện li yếu: HClO, HNO2

HClO ⇌ H + + ClO-

HNO2 H + + NO2-

Giải bài 4 trang 7 SGK Hóa học 11

Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau:

Dung dịch chất điện phân dẫn điện vì:

A. Sự dịch chuyển của các êlectron.

B. Sự chuyển vị của các cation.

C. Sự dịch chuyển của các phân tử hòa tan.

D. Chuyển vị của cả cation và anion.

Câu trả lời: Đáp án D.

Vì lúc hòa tan (trong nước) các phân tử chất điện ly sẽ phân ly thành các cation và anion.

Giải bài 5 SGK Hóa học 11 trang 7

Chất nào sau đây ko dẫn điện được?

A. KCl rắn, khan.

B. CaCl2 nóng chảy.

C. NaOH nóng chảy.

D. HBr dễ tan trong nước.

Câu trả lời: Đáp án A.

Vì KCl ở dạng rắn nên khan tồn tại dưới dạng mạng tinh thể ion rất vững bền. Do đó, chúng ko thể phân ly ra ion âm và dương (chuyển động tự do) nên ko dẫn điện được.

Tương tự, bài viết này đã giúp độc giả trả lời những thắc mắc xung quanh điện phânbao gồm: Sự điện li là gì, chất điện li là gì, cách phân biệt chất điện li mạnh với chất điện li yếu và một số bài tập thực hành về chủ đề. Con khỉ Hi vọng những thông tin này sẽ hữu ích với bạn. Nhấn “CẬP NHẬT”Để ko bỏ qua nhiều kiến ​​thức hay khác về Hóa học mỗi ngày!

Thông tin thêm về Sự điện phân là gì? Lý thuyết và bài tập chi tiết

Sự điện phân là gì? Lý thuyết và bài tập cụ thể

Hình Ảnh về: Sự điện phân là gì? Lý thuyết và bài tập cụ thể

Video về: Sự điện phân là gì? Lý thuyết và bài tập cụ thể

Wiki về Sự điện phân là gì? Lý thuyết và bài tập cụ thể

Sự điện phân là gì? Lý thuyết và bài tập cụ thể

-

Điện phân gì? Chất điện phân là gì? Làm thế nào để phân biệt chất điện li mạnh và chất điện li yếu? Cùng Website Chuẩn Bị Đồ Sơ Sinh tìm hiểu cụ thể lý thuyết và thực hành một số bài tập về sự điện phân.

Khái niệm về sự điện li là gì? Chất điện phân là gì?

Điện phân (ion hóa) là quá trình phân ly các chất trong nước để tạo thành ion âm (anion) và ion dương (cation). Đây là nguyên nhân làm cho axit, bazơ hoặc dung dịch muối dẫn điện.

Sự điện phân là gì?  Lý thuyết và bài tập chi tiết

Cụ thể hơn, đây là quá trình một nguyên tử hoặc phân tử thu được điện tích âm hoặc dương bằng cách nhận hoặc mất điện tử để tạo thành ion. Quá trình này thường đi kèm với nhiều thay đổi hóa học khác.

  • Các ion dương được tạo nên lúc chúng hấp thụ đủ năng lượng (lớn hơn hoặc bằng thế năng tương tác của các electron trong nguyên tử) để giải phóng các electron (hay còn gọi là electron tự do). Năng lượng ion hóa là năng lượng cần thiết để quá trình này diễn ra.

  • Các ion âm được tạo nên lúc một điện tử tự do va chạm với một nguyên tử mang điện tích trung hòa, nguyên tử này ngay tức khắc bị giữ lại và thiết lập hàng rào thế năng với nguyên tử đó. Lý do là vì nó ko còn đủ năng lượng để thoát ra khỏi nguyên tử này nữa, từ đó tạo nên ion âm.

Chất điện ly đơn giản là chất có liên kết ion hoặc liên kết cộng hóa trị có cực phân tích thành các ion riêng lẻ trong môi trường nước, tiêu biểu là NaCl.

Chất điện giải (chất điện li, chất điện li): Là những chất lúc tan trong nước (hoặc nóng chảy) sẽ phân li thành ion. Chúng bao gồm: axit, bazơ và muối.

Sự điện ly được trình diễn bằng phương trình điện phân.

Ví dụ:

NaCl → Na + + Cl-

NaOH → Na + + OH-

HCl → H + + Cl-

Nguyên nhân dẫn điện của dung dịch axit, bazơ và muối

Qua thử nghiệm năm 1887, Arenius kết luận rằng: Dung dịch axit, bazơ và muối đều có khả năng dẫn điện Điều này là do dung dịch của chúng chứa các hạt mang điện chuyển động tự do, được gọi là ion (bao gồm anion và cation).

Dung dịch axit, bazơ và muối đều có khả năng dẫn điện.  (Ảnh: Sưu tầm Internet)

Cụ thể, phân tử nước bị phân cực thành hai đầu cực dương và cực âm vì nguyên tử oxy có độ âm điện lớn hơn nguyên tử hydro. Do đó, cặp electron dùng chung sẽ bị lệch về phía oxy. Vì vậy, lúc một chất có liên kết ion hoặc liên kết cộng hóa trị có cực hòa tan trong nước, phân tử của nó sẽ được bao bọc và tương tác với phân tử nước, phân tích các chất này thành ion, ion dương. (-) được cách trở bởi một nguyên tử oxy (tích điện âm) và một ion âm (-) được cách trở bởi một nguyên tử hydro (tích điện dương). Liên kết giữa các nguyên tử bị phá vỡ nên quá trình này giải phóng năng lượng.

Trong lúc đó, các dung dịch như glixerol, sacarozơ, rượu etylic ko dẫn điện được vì trong dung dịch chúng ko phân ly thành ion âm và dương. Nguyên nhân là do phân tử có liên kết phân cực nhưng rất yếu.

Phân loại chất điện giải

Để phân loại các chất điện li, người ta thực hiện thí nghiệm sau. Sẵn sàng 2 cốc: HCl 0,10M và CH3COOH 0,10M, lắp vào thiết bị như hình vẽ. Lúc đặt cùng một nguồn vào đầu dây thì đèn điện bên dung dịch HCl sáng hơn đèn điện bên dung dịch CH3COOH. Tương tự ta có thể kết luận: Nồng độ các ion trong HCl lớn hơn trong CH3COOH, tức là số phân tử HCl phân li thành ion nhiều hơn.

Dựa vào thí nghiệm này, người ta chia chất điện phân thành 2 loại: Chất điện ly mạnh và chất điện ly yếu.

Chất điện giải được chia làm hai loại: chất điện li mạnh và chất điện li yếu.  (Ảnh: Sưu tầm Internet)

Chất điện ly mạnh

Khái niệm: Chất điện li mạnh là chất lúc tan trong nước Các phân tử hòa tan phân ly thành các ion.

Ví dụ về chất điện ly mạnh:

  • Axit HCl, HNO3, H2SO4, ...

  • Bazơ mạnh như NaOH, KOH, Ba (OH) 2 Ca (OH) 2, ...

  • Hồ hết các muối của axit mạnh và bazơ mạnh như NaCl, KNO3, KCI, K2SO4, ...

Trong phương trình điện li của chất điện li mạnh, một sử dụng mũi tên một chiều cho biết chiều của quá trình điện phân.

Ví dụ về phương trình điện phân:

  • NaCl là chất điện li mạnh, nếu trong dung dịch có 100 phân tử NaCl hoà tan thì cả 100 phân tử đều phân li thành ion. NaCl → Na + + Cl-

  • Trong dung dịch Na2SO4 0,1M, do Na2SO4 phân li hoàn toàn nên tính được nồng độ các ion do Na2SO4 phân li Na là 0,2M và SO2 tuần tự là 0,1M. Phương trình phân ly: Na2SO4 → 2Na + + S04 (2-)

Chất điện ly yếu

Khái niệm: Chất điện li yếu là chất lúc tan trong nước Chỉ một phần nhỏ các phân tử hòa tan phân ly thành ionphần còn lại vẫn ở dạng phân tử trong dung dịch.

Ví dụ về chất điện ly yếu:

  • Các axit yếu như axit hữu cơ CH3COOH, axit HClO, H2S, HE, HCN H2SO3, ...

  • Bazơ yếu như Bi (OH) 3, Mg (OH) 2, ...

Trong các phương trình điện li của chất điện li yếu, một Sử dụng mũi tên 2 chiều.

Ví dụ về phương trình điện phân:

CH3COOH CH3COO- + H +

Mg (OH) 2 Mg2 + + 2OH-

Sự điện li của chất điện li yếu là một quá trình thuận nghịch. Thăng bằng điện li được thiết lập lúc vận tốc phân ly các ion bằng vận tốc liên kết các ion thành phân tử. Đây là các thăng bằng động với hằng số thăng bằng K và giống như tất cả các thăng bằng, chúng tuân theo nguyên tắc dịch chuyển thăng bằng LG Satellie.

Sự pha loãng có tác dụng gì đối với quá trình điện phân? Lúc pha loãng dung dịch, các ion (+) và (-) của chất điện ly dịch chuyển ra xa nhau, ít xảy ra va chạm để tạo lại phân tử, làm cho độ điện ly tăng lên.

Xem thêm: Phản ứng trao đổi ion: Điều kiện để phản ứng xảy ra và viết phương trình ion thuần

Bài tập về sự điện li trong SGK Hóa học 11 có lời giải cụ thể

Để giúp độc giả nắm chắc kiến ​​thức về sự điện li, dưới đây là một số bài tập cơ bản trong SGK Hóa học 11 có lời giải cụ thể.

Giải các bài toán về điện phân.  (Ảnh: Shutterstock.com)

Giải bài 1 trang 7 SGK Hóa học 11

Dung dịch axit như HCl, bazơ như NaOH và muối NaCl dẫn điện, còn dung dịch rượu etylic, sacarozơ, glixerol ko dẫn điện là do đâu?

Câu trả lời:

Trong dung dịch: Axit, bazơ và muối phân ly thành ion tự do và ion dương nên dung dịch của chúng có khả năng dẫn điện.

Ví dụ :

HCl → H + + Cl-

NaOH → Na + + OH-

NaCl → Na + + Cl-

Còn các dung dịch như rượu etylic, sacarozơ, glixerol thì ko dẫn điện vì trong dung dịch chúng ko phân ly thành ion âm và dương.

Giải bài 2 SGK Hóa học 11 trang 7

Chất điện li, chất điện li là gì? Những loại chất nào là chất điện li? Chất điện li mạnh và chất điện li yếu là gì? Cho ví dụ và viết phương trình điện li của chúng?

Câu trả lời:

Sự điện li là sự phân ly thành cation (ion dương) và anion (ion âm) của phân tử chất điện li lúc hoà tan trong nước.

  • Chất điện li là chất lúc tan trong nước tạo thành dung dịch có tác dụng dẫn điện.

  • Các chất là chất điện li như axit, bazơ, muối đều tan trong nước.

  • Chất điện li mạnh là chất lúc tan trong nước sẽ phân li thành ion.

Ví dụ:

H2SO4 → 2H + + SO4 (2-)

KOH → K + + OH-

Na2SO4 → 2Na + + SO42-

Chất điện li yếu là chất lúc tan trong nước chỉ một phần phân li phân li thành ion, phần còn lại vẫn là phân tử trong dung dịch.

Ví dụ: H2S H + + HS-

Giải bài 3 SGK trang 7 môn Hóa 11

Viết các phương trình điện li của các chất sau:

một. Các chất điện li mạnh: Ba (NO3) 2 0,10 M; HNO3 0,020 M; KOH 0,010 M. Tính nồng độ mol của mỗi ion trong dung dịch.

b. HClO điện li yếu; HNO2.

Câu trả lời:

một. Chất điện giải mạnh:

b. Chất điện li yếu: HClO, HNO2

HClO ⇌ H + + ClO-

HNO2 H + + NO2-

Giải bài 4 trang 7 SGK Hóa học 11

Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau:

Dung dịch chất điện phân dẫn điện vì:

A. Sự dịch chuyển của các êlectron.

B. Sự chuyển vị của các cation.

C. Sự dịch chuyển của các phân tử hòa tan.

D. Chuyển vị của cả cation và anion.

Câu trả lời: Đáp án D.

Vì lúc hòa tan (trong nước) các phân tử chất điện ly sẽ phân ly thành các cation và anion.

Giải bài 5 SGK Hóa học 11 trang 7

Chất nào sau đây ko dẫn điện được?

A. KCl rắn, khan.

B. CaCl2 nóng chảy.

C. NaOH nóng chảy.

D. HBr dễ tan trong nước.

Câu trả lời: Đáp án A.

Vì KCl ở dạng rắn nên khan tồn tại dưới dạng mạng tinh thể ion rất vững bền. Do đó, chúng ko thể phân ly ra ion âm và dương (chuyển động tự do) nên ko dẫn điện được.

Tương tự, bài viết này đã giúp độc giả trả lời những thắc mắc xung quanh điện phânbao gồm: Sự điện li là gì, chất điện li là gì, cách phân biệt chất điện li mạnh với chất điện li yếu và một số bài tập thực hành về chủ đề. Con khỉ Hi vọng những thông tin này sẽ hữu ích với bạn. Nhấn "CẬP NHẬT”Để ko bỏ qua nhiều kiến ​​thức hay khác về Hóa học mỗi ngày!

[rule_{ruleNumber}]

Điện phân gì? Chất điện phân là gì? Làm thế nào để phân biệt chất điện li mạnh và chất điện li yếu? Cùng Website Chuẩn Bị Đồ Sơ Sinh tìm hiểu cụ thể lý thuyết và thực hành một số bài tập về sự điện phân.

Khái niệm về sự điện li là gì? Chất điện phân là gì?

Điện phân (ion hóa) là quá trình phân ly các chất trong nước để tạo thành ion âm (anion) và ion dương (cation). Đây là nguyên nhân làm cho axit, bazơ hoặc dung dịch muối dẫn điện.

Sự điện phân là gì?  Lý thuyết và bài tập chi tiết

Cụ thể hơn, đây là quá trình một nguyên tử hoặc phân tử thu được điện tích âm hoặc dương bằng cách nhận hoặc mất điện tử để tạo thành ion. Quá trình này thường đi kèm với nhiều thay đổi hóa học khác.

  • Các ion dương được tạo nên lúc chúng hấp thụ đủ năng lượng (lớn hơn hoặc bằng thế năng tương tác của các electron trong nguyên tử) để giải phóng các electron (hay còn gọi là electron tự do). Năng lượng ion hóa là năng lượng cần thiết để quá trình này diễn ra.

  • Các ion âm được tạo nên lúc một điện tử tự do va chạm với một nguyên tử mang điện tích trung hòa, nguyên tử này ngay tức khắc bị giữ lại và thiết lập hàng rào thế năng với nguyên tử đó. Lý do là vì nó ko còn đủ năng lượng để thoát ra khỏi nguyên tử này nữa, từ đó tạo nên ion âm.

Chất điện ly đơn giản là chất có liên kết ion hoặc liên kết cộng hóa trị có cực phân tích thành các ion riêng lẻ trong môi trường nước, tiêu biểu là NaCl.

Chất điện giải (chất điện li, chất điện li): Là những chất lúc tan trong nước (hoặc nóng chảy) sẽ phân li thành ion. Chúng bao gồm: axit, bazơ và muối.

Sự điện ly được trình diễn bằng phương trình điện phân.

Ví dụ:

NaCl → Na + + Cl-

NaOH → Na + + OH-

HCl → H + + Cl-

Nguyên nhân dẫn điện của dung dịch axit, bazơ và muối

Qua thử nghiệm năm 1887, Arenius kết luận rằng: Dung dịch axit, bazơ và muối đều có khả năng dẫn điện Điều này là do dung dịch của chúng chứa các hạt mang điện chuyển động tự do, được gọi là ion (bao gồm anion và cation).

Dung dịch axit, bazơ và muối đều có khả năng dẫn điện.  (Ảnh: Sưu tầm Internet)

Cụ thể, phân tử nước bị phân cực thành hai đầu cực dương và cực âm vì nguyên tử oxy có độ âm điện lớn hơn nguyên tử hydro. Do đó, cặp electron dùng chung sẽ bị lệch về phía oxy. Vì vậy, lúc một chất có liên kết ion hoặc liên kết cộng hóa trị có cực hòa tan trong nước, phân tử của nó sẽ được bao bọc và tương tác với phân tử nước, phân tích các chất này thành ion, ion dương. (-) được cách trở bởi một nguyên tử oxy (tích điện âm) và một ion âm (-) được cách trở bởi một nguyên tử hydro (tích điện dương). Liên kết giữa các nguyên tử bị phá vỡ nên quá trình này giải phóng năng lượng.

Trong lúc đó, các dung dịch như glixerol, sacarozơ, rượu etylic ko dẫn điện được vì trong dung dịch chúng ko phân ly thành ion âm và dương. Nguyên nhân là do phân tử có liên kết phân cực nhưng rất yếu.

Phân loại chất điện giải

Để phân loại các chất điện li, người ta thực hiện thí nghiệm sau. Sẵn sàng 2 cốc: HCl 0,10M và CH3COOH 0,10M, lắp vào thiết bị như hình vẽ. Lúc đặt cùng một nguồn vào đầu dây thì đèn điện bên dung dịch HCl sáng hơn đèn điện bên dung dịch CH3COOH. Tương tự ta có thể kết luận: Nồng độ các ion trong HCl lớn hơn trong CH3COOH, tức là số phân tử HCl phân li thành ion nhiều hơn.

Dựa vào thí nghiệm này, người ta chia chất điện phân thành 2 loại: Chất điện ly mạnh và chất điện ly yếu.

Chất điện giải được chia làm hai loại: chất điện li mạnh và chất điện li yếu.  (Ảnh: Sưu tầm Internet)

Chất điện ly mạnh

Khái niệm: Chất điện li mạnh là chất lúc tan trong nước Các phân tử hòa tan phân ly thành các ion.

Ví dụ về chất điện ly mạnh:

  • Axit HCl, HNO3, H2SO4, …

  • Bazơ mạnh như NaOH, KOH, Ba (OH) 2 Ca (OH) 2, …

  • Hồ hết các muối của axit mạnh và bazơ mạnh như NaCl, KNO3, KCI, K2SO4, …

Trong phương trình điện li của chất điện li mạnh, một sử dụng mũi tên một chiều cho biết chiều của quá trình điện phân.

Ví dụ về phương trình điện phân:

  • NaCl là chất điện li mạnh, nếu trong dung dịch có 100 phân tử NaCl hoà tan thì cả 100 phân tử đều phân li thành ion. NaCl → Na + + Cl-

  • Trong dung dịch Na2SO4 0,1M, do Na2SO4 phân li hoàn toàn nên tính được nồng độ các ion do Na2SO4 phân li Na là 0,2M và SO2 tuần tự là 0,1M. Phương trình phân ly: Na2SO4 → 2Na + + S04 (2-)

Chất điện ly yếu

Khái niệm: Chất điện li yếu là chất lúc tan trong nước Chỉ một phần nhỏ các phân tử hòa tan phân ly thành ionphần còn lại vẫn ở dạng phân tử trong dung dịch.

Ví dụ về chất điện ly yếu:

  • Các axit yếu như axit hữu cơ CH3COOH, axit HClO, H2S, HE, HCN H2SO3, …

  • Bazơ yếu như Bi (OH) 3, Mg (OH) 2, …

Trong các phương trình điện li của chất điện li yếu, một Sử dụng mũi tên 2 chiều.

Ví dụ về phương trình điện phân:

CH3COOH CH3COO- + H +

Mg (OH) 2 Mg2 + + 2OH-

Sự điện li của chất điện li yếu là một quá trình thuận nghịch. Thăng bằng điện li được thiết lập lúc vận tốc phân ly các ion bằng vận tốc liên kết các ion thành phân tử. Đây là các thăng bằng động với hằng số thăng bằng K và giống như tất cả các thăng bằng, chúng tuân theo nguyên tắc dịch chuyển thăng bằng LG Satellie.

Sự pha loãng có tác dụng gì đối với quá trình điện phân? Lúc pha loãng dung dịch, các ion (+) và (-) của chất điện ly dịch chuyển ra xa nhau, ít xảy ra va chạm để tạo lại phân tử, làm cho độ điện ly tăng lên.

Xem thêm: Phản ứng trao đổi ion: Điều kiện để phản ứng xảy ra và viết phương trình ion thuần

Bài tập về sự điện li trong SGK Hóa học 11 có lời giải cụ thể

Để giúp độc giả nắm chắc kiến ​​thức về sự điện li, dưới đây là một số bài tập cơ bản trong SGK Hóa học 11 có lời giải cụ thể.

Giải các bài toán về điện phân.  (Ảnh: Shutterstock.com)

Giải bài 1 trang 7 SGK Hóa học 11

Dung dịch axit như HCl, bazơ như NaOH và muối NaCl dẫn điện, còn dung dịch rượu etylic, sacarozơ, glixerol ko dẫn điện là do đâu?

Câu trả lời:

Trong dung dịch: Axit, bazơ và muối phân ly thành ion tự do và ion dương nên dung dịch của chúng có khả năng dẫn điện.

Ví dụ :

HCl → H + + Cl-

NaOH → Na + + OH-

NaCl → Na + + Cl-

Còn các dung dịch như rượu etylic, sacarozơ, glixerol thì ko dẫn điện vì trong dung dịch chúng ko phân ly thành ion âm và dương.

Giải bài 2 SGK Hóa học 11 trang 7

Chất điện li, chất điện li là gì? Những loại chất nào là chất điện li? Chất điện li mạnh và chất điện li yếu là gì? Cho ví dụ và viết phương trình điện li của chúng?

Câu trả lời:

Sự điện li là sự phân ly thành cation (ion dương) và anion (ion âm) của phân tử chất điện li lúc hoà tan trong nước.

  • Chất điện li là chất lúc tan trong nước tạo thành dung dịch có tác dụng dẫn điện.

  • Các chất là chất điện li như axit, bazơ, muối đều tan trong nước.

  • Chất điện li mạnh là chất lúc tan trong nước sẽ phân li thành ion.

Ví dụ:

H2SO4 → 2H + + SO4 (2-)

KOH → K + + OH-

Na2SO4 → 2Na + + SO42-

Chất điện li yếu là chất lúc tan trong nước chỉ một phần phân li phân li thành ion, phần còn lại vẫn là phân tử trong dung dịch.

Ví dụ: H2S H + + HS-

Giải bài 3 SGK trang 7 môn Hóa 11

Viết các phương trình điện li của các chất sau:

một. Các chất điện li mạnh: Ba (NO3) 2 0,10 M; HNO3 0,020 M; KOH 0,010 M. Tính nồng độ mol của mỗi ion trong dung dịch.

b. HClO điện li yếu; HNO2.

Câu trả lời:

một. Chất điện giải mạnh:

b. Chất điện li yếu: HClO, HNO2

HClO ⇌ H + + ClO-

HNO2 H + + NO2-

Giải bài 4 trang 7 SGK Hóa học 11

Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau:

Dung dịch chất điện phân dẫn điện vì:

A. Sự dịch chuyển của các êlectron.

B. Sự chuyển vị của các cation.

C. Sự dịch chuyển của các phân tử hòa tan.

D. Chuyển vị của cả cation và anion.

Câu trả lời: Đáp án D.

Vì lúc hòa tan (trong nước) các phân tử chất điện ly sẽ phân ly thành các cation và anion.

Giải bài 5 SGK Hóa học 11 trang 7

Chất nào sau đây ko dẫn điện được?

A. KCl rắn, khan.

B. CaCl2 nóng chảy.

C. NaOH nóng chảy.

D. HBr dễ tan trong nước.

Câu trả lời: Đáp án A.

Vì KCl ở dạng rắn nên khan tồn tại dưới dạng mạng tinh thể ion rất vững bền. Do đó, chúng ko thể phân ly ra ion âm và dương (chuyển động tự do) nên ko dẫn điện được.

Tương tự, bài viết này đã giúp độc giả trả lời những thắc mắc xung quanh điện phânbao gồm: Sự điện li là gì, chất điện li là gì, cách phân biệt chất điện li mạnh với chất điện li yếu và một số bài tập thực hành về chủ đề. Con khỉ Hi vọng những thông tin này sẽ hữu ích với bạn. Nhấn “CẬP NHẬT”Để ko bỏ qua nhiều kiến ​​thức hay khác về Hóa học mỗi ngày!

#Sự #điện #phân #là #gì #Lý #thuyết #và #bài #tập #chi #tiết

[rule_3_plain]

#Sự #điện #phân #là #gì #Lý #thuyết #và #bài #tập #chi #tiết

Sự điện li là gì? Chất điện li là gì? Làm thế nào để phân biệt các chất điện li mạnh và điện li yếu? Cùng Website Chuẩn Bị Đồ Sơ Sinh tìm hiểu lý thuyết cụ thể và thực hành một số bài tập về sự điện li.

Hàng triệu trẻ em đã tăng trưởng khả năng tiếng nói của mình thông qua các ứng dụng học tập của Website Chuẩn Bị Đồ Sơ Sinh
Đăng ký ngay để được Website Chuẩn Bị Đồ Sơ Sinh tư vấn miễn phí về thành phầm và lộ trình học cho con.

*Vui lòng rà soát lại họ tên

*Vui lòng rà soát lại SĐT

Khởi đầu học tiếng Anh
Giỏi tiếng Anh trước tuổi lên 10
Học Toán theo Chương trình GDPT mới
Học tiếng Việt theo Chương trình GDPT mới

*Bạn chưa chọn mục nào!

Đăng Ký Tư Vấn Miễn Phí

Khái niệm sự điện li là gì? Chất điện li là gì?
Sự điện li (ion hóa) là quá trình phân ly các chất trong nước tạo thành ion âm (anion) và ion dương (cation). Đây là nguyên nhân khiến các dung dịch axit, bazo hay muối có thể dẫn điện được.

Cụ thể hơn, đây là quá trình một nguyên tử hoặc phân tử tích một điện tích âm hoặc dương bằng cách nhận thêm hay mất đi electron để tạo thành các ion. Quá trình này thường đi kèm nhiều thay đổi hóa học khác.

Ion dương được tạo thành lúc chúng hấp thụ đủ năng lượng (lớn hơn hoặc bằng thế năng tương tác của electron trong nguyên tử) để giải phóng electron (còn được gọi là electron tự do). Năng lượng ion hóa là năng lượng cần thiết để diễn ra quá trình này.

Ion âm được tạo thành lúc một electron tự do đập vào một nguyên tử mang điện trung hòa, ngay tức khắc bị giữ lại và thiết lập hàng rào thế năng với nguyên tử này. Nguyên nhân vì nó ko đủ năng lượng để thoát khỏi nguyên tử này nữa, từ đó tạo nên ion âm.

Trường hợp điện li đơn giản là chất có liên kết ion hoặc có liên kết cộng hoá trị phân cực bị tách thành các ion riêng lẻ trong môi trường nước, tiêu biểu là NaCl.
Chất điện li (chất điện giải, chất điện phân): Là những chất tan trong nước (hoặc nóng chảy) phân li ra ion. Chúng bao gồm: axit, bazo và muối. 
Sự điện li được trình diễn bằng phương trình điện li.
Ví dụ: 
NaCl → Na+ + Cl-
NaOH → Na+ + OH-
HCl → H+ + Cl-
Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazo và muối
Qua thực nghiệm năm 1887, A-rê-ni-ut kết luận rằng: Các dung dịch axit, bazo và muối có khả năng dẫn điện được do trong dung dịch của chúng chứa các tiểu phân mang điện tích chuyển động tự do, còn gọi là các ion (bao gồm anion và cation). 

Cụ thể, phân tử nước bị phân cực thành hai đầu âm và dương do nguyên tử oxi có độ âm điện lớn hơn nguyên tử hydro. Do đó, cặp electron chung bị lệch về phía oxi. Vì vậy, lúc một chất có liên kết ion hay liên kết cộng hóa trị phân cực hòa tan trong nước thì phân tử của nó sẽ bị bao bọc và tương tác với phân tử nước, tách các chất này ra thành các ion, ion dương (-) tách ra bởi nguyên tử oxi (mang điện âm) và ion âm  (-) được tách ra bởi nguyên tử hydro (mang điện dương). Liên kết các nguyên từ bị phá vỡ nên quá trình này có giải phóng năng lượng.
Trong lúc đó, các dung dịch như glixerol, đường saccarozo, ancol etylic ko thể dẫn điện vì trong dung dịch chúng ko phân li ra các ion âm và dương. Nguyên nhân là do trong phân tử có liên kết phân cực nhưng rất yếu.
Phân loại các chất điện li
Để phân loại các chất điện li, người ta làm thí nghiệm sau. Sẵn sàng 2 cốc: HCl 0,10M, và CH3COOH 0,10M, lắp vào dụng cụ như hình. Lúc dẫn điện cùng một nguồn vào đầu dây dẫn, đèn điện ở phía HCl sáng hơn đèn điện phía dung dịch CH3COOH. Tương tự, ta có thể kết luận: Nồng độ ion trong HCl lớn hơn CH3COOH, tức là số phân từ HCl phân li ra nhiều ion hơn. 
Dựa trên thí nghiệm này, người ta chia chất điện li thành 2 loại: Chất điện li mạnh và chất điện li yếu. 

Chất điện li mạnh
Khái niệm: Chất điện li mạnh là chất lúc tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion.
Ví dụ về các chất điện li mạnh: 

Axit HCl, HNO3, H2SO4,…

Bazo mạnh như NaOH, KOH, Ba(OH)2 Ca(OH)2,… 

Hồ hết các muối của axit mạnh và bazơ mạnh như NaCl, KNO3, KCI, K2SO4,…

Trong phương trình điện li của chất điện li mạnh, người ta sử dụng mũi tên 1 chiều chỉ chiều của quá trình điện li.
Ví dụ về phương trình điện li:

NaCl là chất điện li mạnh, nếu trong dung dịch chứa 100 phân tử NaCl hoà tan thì cả 100 phân tử này đều phân li ra ion. NaCl → Na+ + Cl-

Trong dung dịch Na2SO4 0,1M, vì sự điện li của Na2SO4 là hoàn toàn nên có thể tính được nồng độ các ion do Na2SO4 phân li tuần tự Na là 0,2M và SO2 là 0,1M. Phương trình phân li: Na2SO4 → 2Na+ +S04(2-)

Chất điện li yếu
Khái niệm: Chất điện li yếu là chất lúc tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hòa tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch.
Ví dụ về các chất điện li yếu:

Các axit yếu như các axit hữu cơ CH3COOH, axit HClO, H2S, HE, HCN H2SO3,… 

Các bazơ yếu như Bi(OH)3, Mg(OH)2, …

Trong phương trình điện li của các chất điện li yếu, người ta sử dụng mũi tên 2 chiều. 
Ví dụ về phương trình điện li:
CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+
Mg(OH)2 ⇌ Mg2+ + 2OH-
Sự điện li của chất điện li yếu là một quá trình thuận nghịch. Thăng bằng điện li được thiết lập lúc vận tốc phân li ra ion bằng với vận tốc liên kết các ion thành phân tử. Đây là thăng bằng động với hằng số thăng bằng K và giống như mọi thăng bằng khác, chúng tuân theo nguyên lí dịch chuyển thăng bằng LG Sa-tơ-li-ê. 
Sự pha loãng có tác động gì tới sự điện li? Lúc pha loãng dung dịch, các ion (+) và (-) của chất điện li rời xa nhau, ít có điều kiện va chạm để tạo lại phân tử làm cho độ điện li tăng. 
Xem thêm: Phản ứng trao đổi ion: Điều kiện xảy ra phản ứng và viết phương trình ion rút gọn
Bài tập về sự điện li SGK Hóa học 11 kèm lời giải cụ thể
Để giúp độc giả nắm chắc các tri thức về sự điện li, sau đây là một số bài tập cơ bản trong SGK Hóa học 11 kèm lời giải cụ thể. 

Giải bài 1 trang 7 SGK Hóa 11
Các dung dịch axit như HCl, bazơ như NaOH và muối như NaCl dẫn điện được, còn các dung dịch như ancol etylic, saccarozơ, glixerol ko dẫn điện được là do nguyên nhân gì?
Lời giải:
Trong dung dịch: Các axit, bazơ và muối phân li ra các ion dương và ion âm chuyển động tự do nên dung dịch của chúng có khả năng dẫn điện.
Ví dụ :
HCl → H+ + Cl-
NaOH → Na+ + OH-
 NaCl → Na+ + Cl-
Còn các dung dịch như ancol etylic, đường saccarozơ, glixerol ko dẫn điện vì trong dung dịch chúng ko phân li ra các ion dương và ion âm.
Giải bài 2 SGK Hóa 11 trang 7
Sự điện li, chất điện li là gì? Những loại chất nào là chất điện li? Thế nào là chất điện li mạnh, chất điện li yếu? Lấy ví dụ và viết phương trình điện li của chúng?
Lời giải:
Sự điện li là sự phân li thành các cation (ion dương) và anion (ion âm) của phân tử chất điện li lúc tan trong nước.

Chất điện li là những chất tan trong nước và tạo thành dung dịch dẫn được điện.

Các chất là chất điện li như axit, các bazơ, các muối tan được trong nước.

Chất điện li mạnh là những chất lúc tan trong nước các phân tử hoà tan đều phân li ra ion.

Ví dụ:
H2SO4 → 2H+ + SO4(2-)
KOH → K+ + OH-
Na2SO4 → 2Na+ + SO42-
Chất điện li yếu là những chất lúc tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch.
Ví dụ: H2S ⇌ H+ + HS-
Giải bài 3 SGK trang 7 Hóa 11
Viết phương trình điện li của những chất sau:
a. Các chất điện li mạnh: Ba(NO3)2 0.10 M; HNO3 0,020 M; KOH 0,010 M. Tính nồng độ mol của từng ion trong dung dịch.
b. Các chất điện li yếu HClO; HNO2.
Lời giải:
a. Các chất điện li mạnh:

b. Các chất điện li yếu: HClO, HNO2
HClO ⇌ H+ + ClO-
HNO2 ⇌ H+ + NO2-
Giải bài 4 trang 7 Hóa 11 SGK
Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau đây:
Dung dịch chất điện li dẫn được điện là do:
A. Sự dịch chuyển của các electron.
B. Sự dịch chuyển của các cation.
C. Sự dịch chuyển của các phân tử hoà tan.
D. Sự dịch chuyển của cả cation và anion.
Lời giải: Đáp án D.
Do lúc hoà tan (trong nước) các phân tử chất điện li phân li ra thành các cation và anion.
Giải bài 5 Hóa 11 SGK trang 7
Chất nào sau đây ko dẫn điện được?
A. KCl rắn, khan.
B. CaCl2 nóng chảy.
C. NaOH nóng chảy.
D. HBr hoà tan trong nước.
Lời giải: Đáp án A.
Do KCl rắn, khan tồn tại dưới dạng mạng tinh thể ion rất vững bền. Vì vậy, chúng ko phân li ra được ion dương và ion âm (vận chuyển tự do) nên ko có khả năng dẫn điện.
Tương tự, bài viết này đã giúp độc giả trả lời các thắc mắc xung quanh sự điện li, bao gồm: Sự điện li là gì, chất điện li là gì, làm thế nào để phân biệt các chất điện li mạnh và điện li yếu cùng một số bài tập thực hành về chủ đề này. Website Chuẩn Bị Đồ Sơ Sinh hi vọng những thông tin này sẽ có ích cho bạn. Ấn “NHẬN CẬP NHẬT” để ko bỏ qua nhiều tri thức thú vị khác về môn Hóa học mỗi ngày!

.share-box {
position: relative;
display: flex;
align-items: center;
float: right;
}

.share-box .share-title {
font-size: 14px;
font-weight: bold;
color: #4e4c50;
align-items: center;
height: 30px;
float:right;
}

.share-box .img-share {
width: 20px;
height: 20px;
margin-left: 8px;
}

.share-box .share-content {
padding: 10px 14px 18px;
width: 340px;
position: absolute;
top: 42px;
background: #fff;
right: 0;
border-radius: 5px;
box-shadow: 4px 8px 20px rgba(0, 0, 0, 0.4);
display: none;
z-index: 10;
}
.share-box .share-content .share-content-arrow {
width: 50px;
height: 25px;
position: absolute;
top: -25px;
right: 40px;
transform: translateX(-50%);
overflow: hidden;
}

.share-box .share-content .share-content-arrow::before {
content: “”;
position: absolute;
width: 20px;
height: 20px;
background: white;
transform: translateX(-50%) translateY(80%) rotate(45deg);
top: 0;
left: 50%;
box-shadow: 4px 8px 20px rgba(0, 0, 0, 0.4);
}

.share-box .share-content .share-social {
padding: 15px 0;
border-bottom: 1px solid #ddd;
}

.share-box .share-content .share-social span {
font-size: 16px;
font-weight: bold;
color: #4e4c50;
}

.share-box .share-content p {
margin-top: 16px;
}

.share-box .share-content .copy-text {
position: relative;
padding: 10px;
background: #fff;
border: 1px solid #ddd;
border-radius: 10px;
display: flex;
margin-top: 8px;
}

.share-box .share-content .copy-text {
position: relative;
padding: 10px;
background: #fff;
border: 1px solid #ddd;
border-radius: 10px;
display: flex;
margin-top: 8px;
}

.share-content .copy-text input.url {
font-size: 14px;
border: none;
outline: none;
width: 88%;
}

.share-content .copy-text button {
position: absolute;
top: 50%;
right: 6px;
background: #2d87f3;
padding: 8px;
color: #fff;
border-radius: 6px;
transform: translateY(-50%);
}

.share-content .copy-text button:active {
opacity: 0.6;
}

.share-content .copy-text button:after {
position: absolute;
content: “Đã sao chép”;
top: 48px;
right: -20px;
padding: 10px;
font-size: 14px;
border-radius: 14px;
background: #2d87f3;
color: #fff;
display: none;
white-space: nowrap;
}

.share-content .copy-text button:before {
position: absolute;
top: 34px;
right: 5px;
content: “”;
border-width: 8px;
border-style: solid;
border-color: transparent transparent #2d87f3 transparent;
display: none;
}

.share-content .copy-text.active button:before,
.share-content .copy-text.active button:after {
display: block;
}

San sẻ bài viết

San sẻ

Sao chép đường dẫn

$(document).ready(function () {
let postUrl = window.location.href;
$(‘.share-content .copy-text input.url’).val(postUrl);
shareSocial($(‘.share-box’), $(‘.share-box .share-content .copy-text’), postUrl);
})
function shareSocial(shareBox, copyText, url) {
toggleShareBox(shareBox, url);
copyUrl(copyText);
}
function toggleShareBox(shareBox, postUrl) {
shareBox.children(‘.share-title’).click(async (event) => {
if (navigator.share && window.mobileAndTabletCheck()) {
await navigator.share({
url: `${postUrl}`
})
} else {
shareBox.children(‘.share-content’).toggle();
event.stopPropagation();
}
});
shareBox.children(‘.share-content’).click(function (event) {
event.stopPropagation();
})
$(document).click(function () {
shareBox.children(‘.share-content’).hide();
})
}
function copyUrl(copyText) {
copyText.children(‘button’).click(function (event) {
copyText.children(‘input.url’).select();
document.execCommand(‘copy’);
copyText.addClass(‘active’);
window.getSelection().removeAllRanges();
event.stopPropagation();
setTimeout(function () {
copyText.removeClass(‘active’);
}, 2500);
})
}

Đào Vân

Tôi là Đào Vân, chỉnh sửa viên có hơn 4 năm kinh nghiệm viết bài nhiều lĩnh vực như giáo dục, sức khỏe, công nghệ…

#Sự #điện #phân #là #gì #Lý #thuyết #và #bài #tập #chi #tiết

[rule_2_plain]

#Sự #điện #phân #là #gì #Lý #thuyết #và #bài #tập #chi #tiết

[rule_2_plain]

#Sự #điện #phân #là #gì #Lý #thuyết #và #bài #tập #chi #tiết

[rule_3_plain]

#Sự #điện #phân #là #gì #Lý #thuyết #và #bài #tập #chi #tiết

Sự điện li là gì? Chất điện li là gì? Làm thế nào để phân biệt các chất điện li mạnh và điện li yếu? Cùng Website Chuẩn Bị Đồ Sơ Sinh tìm hiểu lý thuyết cụ thể và thực hành một số bài tập về sự điện li.

Hàng triệu trẻ em đã tăng trưởng khả năng tiếng nói của mình thông qua các ứng dụng học tập của Website Chuẩn Bị Đồ Sơ Sinh
Đăng ký ngay để được Website Chuẩn Bị Đồ Sơ Sinh tư vấn miễn phí về thành phầm và lộ trình học cho con.

*Vui lòng rà soát lại họ tên

*Vui lòng rà soát lại SĐT

Khởi đầu học tiếng Anh
Giỏi tiếng Anh trước tuổi lên 10
Học Toán theo Chương trình GDPT mới
Học tiếng Việt theo Chương trình GDPT mới

*Bạn chưa chọn mục nào!

Đăng Ký Tư Vấn Miễn Phí

Khái niệm sự điện li là gì? Chất điện li là gì?
Sự điện li (ion hóa) là quá trình phân ly các chất trong nước tạo thành ion âm (anion) và ion dương (cation). Đây là nguyên nhân khiến các dung dịch axit, bazo hay muối có thể dẫn điện được.

Cụ thể hơn, đây là quá trình một nguyên tử hoặc phân tử tích một điện tích âm hoặc dương bằng cách nhận thêm hay mất đi electron để tạo thành các ion. Quá trình này thường đi kèm nhiều thay đổi hóa học khác.

Ion dương được tạo thành lúc chúng hấp thụ đủ năng lượng (lớn hơn hoặc bằng thế năng tương tác của electron trong nguyên tử) để giải phóng electron (còn được gọi là electron tự do). Năng lượng ion hóa là năng lượng cần thiết để diễn ra quá trình này.

Ion âm được tạo thành lúc một electron tự do đập vào một nguyên tử mang điện trung hòa, ngay tức khắc bị giữ lại và thiết lập hàng rào thế năng với nguyên tử này. Nguyên nhân vì nó ko đủ năng lượng để thoát khỏi nguyên tử này nữa, từ đó tạo nên ion âm.

Trường hợp điện li đơn giản là chất có liên kết ion hoặc có liên kết cộng hoá trị phân cực bị tách thành các ion riêng lẻ trong môi trường nước, tiêu biểu là NaCl.
Chất điện li (chất điện giải, chất điện phân): Là những chất tan trong nước (hoặc nóng chảy) phân li ra ion. Chúng bao gồm: axit, bazo và muối. 
Sự điện li được trình diễn bằng phương trình điện li.
Ví dụ: 
NaCl → Na+ + Cl-
NaOH → Na+ + OH-
HCl → H+ + Cl-
Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazo và muối
Qua thực nghiệm năm 1887, A-rê-ni-ut kết luận rằng: Các dung dịch axit, bazo và muối có khả năng dẫn điện được do trong dung dịch của chúng chứa các tiểu phân mang điện tích chuyển động tự do, còn gọi là các ion (bao gồm anion và cation). 

Cụ thể, phân tử nước bị phân cực thành hai đầu âm và dương do nguyên tử oxi có độ âm điện lớn hơn nguyên tử hydro. Do đó, cặp electron chung bị lệch về phía oxi. Vì vậy, lúc một chất có liên kết ion hay liên kết cộng hóa trị phân cực hòa tan trong nước thì phân tử của nó sẽ bị bao bọc và tương tác với phân tử nước, tách các chất này ra thành các ion, ion dương (-) tách ra bởi nguyên tử oxi (mang điện âm) và ion âm  (-) được tách ra bởi nguyên tử hydro (mang điện dương). Liên kết các nguyên từ bị phá vỡ nên quá trình này có giải phóng năng lượng.
Trong lúc đó, các dung dịch như glixerol, đường saccarozo, ancol etylic ko thể dẫn điện vì trong dung dịch chúng ko phân li ra các ion âm và dương. Nguyên nhân là do trong phân tử có liên kết phân cực nhưng rất yếu.
Phân loại các chất điện li
Để phân loại các chất điện li, người ta làm thí nghiệm sau. Sẵn sàng 2 cốc: HCl 0,10M, và CH3COOH 0,10M, lắp vào dụng cụ như hình. Lúc dẫn điện cùng một nguồn vào đầu dây dẫn, đèn điện ở phía HCl sáng hơn đèn điện phía dung dịch CH3COOH. Tương tự, ta có thể kết luận: Nồng độ ion trong HCl lớn hơn CH3COOH, tức là số phân từ HCl phân li ra nhiều ion hơn. 
Dựa trên thí nghiệm này, người ta chia chất điện li thành 2 loại: Chất điện li mạnh và chất điện li yếu. 

Chất điện li mạnh
Khái niệm: Chất điện li mạnh là chất lúc tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion.
Ví dụ về các chất điện li mạnh: 

Axit HCl, HNO3, H2SO4,…

Bazo mạnh như NaOH, KOH, Ba(OH)2 Ca(OH)2,… 

Hồ hết các muối của axit mạnh và bazơ mạnh như NaCl, KNO3, KCI, K2SO4,…

Trong phương trình điện li của chất điện li mạnh, người ta sử dụng mũi tên 1 chiều chỉ chiều của quá trình điện li.
Ví dụ về phương trình điện li:

NaCl là chất điện li mạnh, nếu trong dung dịch chứa 100 phân tử NaCl hoà tan thì cả 100 phân tử này đều phân li ra ion. NaCl → Na+ + Cl-

Trong dung dịch Na2SO4 0,1M, vì sự điện li của Na2SO4 là hoàn toàn nên có thể tính được nồng độ các ion do Na2SO4 phân li tuần tự Na là 0,2M và SO2 là 0,1M. Phương trình phân li: Na2SO4 → 2Na+ +S04(2-)

Chất điện li yếu
Khái niệm: Chất điện li yếu là chất lúc tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hòa tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch.
Ví dụ về các chất điện li yếu:

Các axit yếu như các axit hữu cơ CH3COOH, axit HClO, H2S, HE, HCN H2SO3,… 

Các bazơ yếu như Bi(OH)3, Mg(OH)2, …

Trong phương trình điện li của các chất điện li yếu, người ta sử dụng mũi tên 2 chiều. 
Ví dụ về phương trình điện li:
CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+
Mg(OH)2 ⇌ Mg2+ + 2OH-
Sự điện li của chất điện li yếu là một quá trình thuận nghịch. Thăng bằng điện li được thiết lập lúc vận tốc phân li ra ion bằng với vận tốc liên kết các ion thành phân tử. Đây là thăng bằng động với hằng số thăng bằng K và giống như mọi thăng bằng khác, chúng tuân theo nguyên lí dịch chuyển thăng bằng LG Sa-tơ-li-ê. 
Sự pha loãng có tác động gì tới sự điện li? Lúc pha loãng dung dịch, các ion (+) và (-) của chất điện li rời xa nhau, ít có điều kiện va chạm để tạo lại phân tử làm cho độ điện li tăng. 
Xem thêm: Phản ứng trao đổi ion: Điều kiện xảy ra phản ứng và viết phương trình ion rút gọn
Bài tập về sự điện li SGK Hóa học 11 kèm lời giải cụ thể
Để giúp độc giả nắm chắc các tri thức về sự điện li, sau đây là một số bài tập cơ bản trong SGK Hóa học 11 kèm lời giải cụ thể. 

Giải bài 1 trang 7 SGK Hóa 11
Các dung dịch axit như HCl, bazơ như NaOH và muối như NaCl dẫn điện được, còn các dung dịch như ancol etylic, saccarozơ, glixerol ko dẫn điện được là do nguyên nhân gì?
Lời giải:
Trong dung dịch: Các axit, bazơ và muối phân li ra các ion dương và ion âm chuyển động tự do nên dung dịch của chúng có khả năng dẫn điện.
Ví dụ :
HCl → H+ + Cl-
NaOH → Na+ + OH-
 NaCl → Na+ + Cl-
Còn các dung dịch như ancol etylic, đường saccarozơ, glixerol ko dẫn điện vì trong dung dịch chúng ko phân li ra các ion dương và ion âm.
Giải bài 2 SGK Hóa 11 trang 7
Sự điện li, chất điện li là gì? Những loại chất nào là chất điện li? Thế nào là chất điện li mạnh, chất điện li yếu? Lấy ví dụ và viết phương trình điện li của chúng?
Lời giải:
Sự điện li là sự phân li thành các cation (ion dương) và anion (ion âm) của phân tử chất điện li lúc tan trong nước.

Chất điện li là những chất tan trong nước và tạo thành dung dịch dẫn được điện.

Các chất là chất điện li như axit, các bazơ, các muối tan được trong nước.

Chất điện li mạnh là những chất lúc tan trong nước các phân tử hoà tan đều phân li ra ion.

Ví dụ:
H2SO4 → 2H+ + SO4(2-)
KOH → K+ + OH-
Na2SO4 → 2Na+ + SO42-
Chất điện li yếu là những chất lúc tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch.
Ví dụ: H2S ⇌ H+ + HS-
Giải bài 3 SGK trang 7 Hóa 11
Viết phương trình điện li của những chất sau:
a. Các chất điện li mạnh: Ba(NO3)2 0.10 M; HNO3 0,020 M; KOH 0,010 M. Tính nồng độ mol của từng ion trong dung dịch.
b. Các chất điện li yếu HClO; HNO2.
Lời giải:
a. Các chất điện li mạnh:

b. Các chất điện li yếu: HClO, HNO2
HClO ⇌ H+ + ClO-
HNO2 ⇌ H+ + NO2-
Giải bài 4 trang 7 Hóa 11 SGK
Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau đây:
Dung dịch chất điện li dẫn được điện là do:
A. Sự dịch chuyển của các electron.
B. Sự dịch chuyển của các cation.
C. Sự dịch chuyển của các phân tử hoà tan.
D. Sự dịch chuyển của cả cation và anion.
Lời giải: Đáp án D.
Do lúc hoà tan (trong nước) các phân tử chất điện li phân li ra thành các cation và anion.
Giải bài 5 Hóa 11 SGK trang 7
Chất nào sau đây ko dẫn điện được?
A. KCl rắn, khan.
B. CaCl2 nóng chảy.
C. NaOH nóng chảy.
D. HBr hoà tan trong nước.
Lời giải: Đáp án A.
Do KCl rắn, khan tồn tại dưới dạng mạng tinh thể ion rất vững bền. Vì vậy, chúng ko phân li ra được ion dương và ion âm (vận chuyển tự do) nên ko có khả năng dẫn điện.
Tương tự, bài viết này đã giúp độc giả trả lời các thắc mắc xung quanh sự điện li, bao gồm: Sự điện li là gì, chất điện li là gì, làm thế nào để phân biệt các chất điện li mạnh và điện li yếu cùng một số bài tập thực hành về chủ đề này. Website Chuẩn Bị Đồ Sơ Sinh hi vọng những thông tin này sẽ có ích cho bạn. Ấn “NHẬN CẬP NHẬT” để ko bỏ qua nhiều tri thức thú vị khác về môn Hóa học mỗi ngày!

.share-box {
position: relative;
display: flex;
align-items: center;
float: right;
}

.share-box .share-title {
font-size: 14px;
font-weight: bold;
color: #4e4c50;
align-items: center;
height: 30px;
float:right;
}

.share-box .img-share {
width: 20px;
height: 20px;
margin-left: 8px;
}

.share-box .share-content {
padding: 10px 14px 18px;
width: 340px;
position: absolute;
top: 42px;
background: #fff;
right: 0;
border-radius: 5px;
box-shadow: 4px 8px 20px rgba(0, 0, 0, 0.4);
display: none;
z-index: 10;
}
.share-box .share-content .share-content-arrow {
width: 50px;
height: 25px;
position: absolute;
top: -25px;
right: 40px;
transform: translateX(-50%);
overflow: hidden;
}

.share-box .share-content .share-content-arrow::before {
content: “”;
position: absolute;
width: 20px;
height: 20px;
background: white;
transform: translateX(-50%) translateY(80%) rotate(45deg);
top: 0;
left: 50%;
box-shadow: 4px 8px 20px rgba(0, 0, 0, 0.4);
}

.share-box .share-content .share-social {
padding: 15px 0;
border-bottom: 1px solid #ddd;
}

.share-box .share-content .share-social span {
font-size: 16px;
font-weight: bold;
color: #4e4c50;
}

.share-box .share-content p {
margin-top: 16px;
}

.share-box .share-content .copy-text {
position: relative;
padding: 10px;
background: #fff;
border: 1px solid #ddd;
border-radius: 10px;
display: flex;
margin-top: 8px;
}

.share-box .share-content .copy-text {
position: relative;
padding: 10px;
background: #fff;
border: 1px solid #ddd;
border-radius: 10px;
display: flex;
margin-top: 8px;
}

.share-content .copy-text input.url {
font-size: 14px;
border: none;
outline: none;
width: 88%;
}

.share-content .copy-text button {
position: absolute;
top: 50%;
right: 6px;
background: #2d87f3;
padding: 8px;
color: #fff;
border-radius: 6px;
transform: translateY(-50%);
}

.share-content .copy-text button:active {
opacity: 0.6;
}

.share-content .copy-text button:after {
position: absolute;
content: “Đã sao chép”;
top: 48px;
right: -20px;
padding: 10px;
font-size: 14px;
border-radius: 14px;
background: #2d87f3;
color: #fff;
display: none;
white-space: nowrap;
}

.share-content .copy-text button:before {
position: absolute;
top: 34px;
right: 5px;
content: “”;
border-width: 8px;
border-style: solid;
border-color: transparent transparent #2d87f3 transparent;
display: none;
}

.share-content .copy-text.active button:before,
.share-content .copy-text.active button:after {
display: block;
}

San sẻ bài viết

San sẻ

Sao chép đường dẫn

$(document).ready(function () {
let postUrl = window.location.href;
$(‘.share-content .copy-text input.url’).val(postUrl);
shareSocial($(‘.share-box’), $(‘.share-box .share-content .copy-text’), postUrl);
})
function shareSocial(shareBox, copyText, url) {
toggleShareBox(shareBox, url);
copyUrl(copyText);
}
function toggleShareBox(shareBox, postUrl) {
shareBox.children(‘.share-title’).click(async (event) => {
if (navigator.share && window.mobileAndTabletCheck()) {
await navigator.share({
url: `${postUrl}`
})
} else {
shareBox.children(‘.share-content’).toggle();
event.stopPropagation();
}
});
shareBox.children(‘.share-content’).click(function (event) {
event.stopPropagation();
})
$(document).click(function () {
shareBox.children(‘.share-content’).hide();
})
}
function copyUrl(copyText) {
copyText.children(‘button’).click(function (event) {
copyText.children(‘input.url’).select();
document.execCommand(‘copy’);
copyText.addClass(‘active’);
window.getSelection().removeAllRanges();
event.stopPropagation();
setTimeout(function () {
copyText.removeClass(‘active’);
}, 2500);
})
}

Đào Vân

Tôi là Đào Vân, chỉnh sửa viên có hơn 4 năm kinh nghiệm viết bài nhiều lĩnh vực như giáo dục, sức khỏe, công nghệ…

Bạn thấy bài viết Sự điện phân là gì? Lý thuyết và bài tập cụ thể

có khắc phục đươc vấn đề bạn tìm kiếm ko, nếu  ko hãy comment góp ý bên dưới để Website Chuẩn Bị Đồ Sơ Sinh cải thiện nội dung cho độc giả nhé!

#Sự #điện #phân #là #gì #Lý #thuyết #và #bài #tập #chi #tiết

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai.

Back to top button